Lý thú tuy thế đầy thách thức – Hóa học là một trong những môn cơ mà để đạt điểm cao trong kỳ thi THPT non sông đòi hỏi học sinh cần ghi nhớ triết lý hóa 12 một bí quyết chắc chắn, đồng thời nạm vững những dạng bài tập theo từng chuyên đề. Tổng hợp kim chỉ nan hóa học 12 vô cơ cùng hữu cơ một cách cụ thể và khá đầy đủ sẽ là chìa khóa giúp đỡ bạn công phá môn học này. Hãy thuộc tieuhochongdu.edu.vn.VN bắt tắt triết lý hóa 12 qua nội dung nội dung bài viết dưới đây!


Tổng hợp định hướng hóa học 12 ôn thi đại họcKiến thức về kim chỉ nan EsteKiến thức về kim chỉ nan LipitÔn tập triết lý hóa 12: CacbohiđratKiến thức về định hướng GlucozơTóm tắt lý thuyết hóa 12 chương 4: Polime và vật liệu polimeTổng hợp kỹ năng và kiến thức hóa học 12: Đại cưng cửng về kim loạiVị trí kim loại trong bảng tuần trả và kết cấu của kim loạiTính chất của sắt kẽm kim loại – dãy điện hóa của kim loạiSự bào mòn kim loạiPhương pháp điều chế kim loạiNhận biết một vài chất khí trong dung dịchTóm tắt định hướng hóa 12: Hóa học cùng vấn đề cải cách và phát triển kinh tế

Tổng hợp triết lý hóa học 12 ôn thi đại học

Trong kỳ thi trung học phổ thông Quốc gia, kiến thức và kỹ năng chủ yếu hèn là hóa học 12. Mặc dù nhiên, học viên cũng cần ôn tập đầy đủ phần kỹ năng và kiến thức hóa lớp 10 với 11. Với trọng tâm ôn thi, dưới đây là những văn bản tổng hợp kim chỉ nan hóa 12 mà học viên cần lưu ý khi ôn tập.

Bạn đang xem: Tổng Hợp Lý Thuyết Hóa Học Hữu Cơ 12 Hữu Cơ Và Vô Cơ Ôn Thi Đại Học

Kiến thức về định hướng Este

Khái niệm về Este

Nếu ta núm nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bởi nhóm OR’ thì ta sẽ tiến hành este.

Với este đối kháng chức RCOOR’, thì trong những số đó R là gốc hidrocacbon tuyệt H; R’ là nơi bắt đầu hidrocacbon.

Ta sẽ sở hữu được Este no đối chọi chức mạch hở: CnH2nO2 (với n≥2)

Danh pháp của Este

Tên gốc R’ ( gốc ankyl ) + tên gốc axit RCOO (đuôi at)

Ví dụ: CH3COOC2H5: Etyl axetat

CH2=CH−COOCH3: Metyl acrylat

CH3COOCH2C6H5: benzylaxetat

*
Tổng hợp lý thuyết hóa học 12 ôn thi đại họcTính hóa học vật lý của Este

Este được biết đến là có ánh nắng mặt trời sôi, độ tan trong nước thấp rộng axit với ancol gồm cùng số cacbon : axit > ancol > este.

Mùi đặc thù của Este: Isoamyl axetat sẽ sở hữu mùi chuối chín giỏi Etyl butiat, etyl propionat lại có mùi dứa.

Tính hóa chất của Este

Este khi thủy phân trong môi trường axit tạo ra 2 lớp chất lỏng và là làm phản ứng thuận nghịch (2 chiều).

RCOOR′+H2O→RCOOH+R′OH

Ngược lại, Este lúc thủy phân trong môi trường thiên nhiên kiềm (Phản ứng xà phòng hóa) lại à làm phản ứng 1 chiều

RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH

Este đốt cháy sản xuất thành CO2 và H2O nếu este là este no 1-1 chức và mạch hở (CnH2nO2)

Este xuất hiện phản ứng tráng bạc.

Cách điều chế Este

Axit+Ancol⇌Este+H2O

RCOOH+R′OH⇌RCOOR′+H2O

Kiến thức về kim chỉ nan Lipit

Khái niệm về Lipit

Lipit được biết thêm đến chính là những hợp hóa học hữu cơ gồm trong tế bào sống. Lipit vốn không hài hòa trong nước nhưng lại tan các trong dung môi cơ học không phân cực.

Chất to là trieste của glixerol cùng rất axit lớn được gọi bình thường là triglixerit tốt triaxylglixerol.

Công thức chung Lipit
*
Công thức tầm thường Lipit

R1,R2,R3: là cội hidrocacbon như thể hoặc không giống nhau

Ví dụ:

(C17H35COO)3C3H5: tristearoylglixerol (tristearin): Chất béo no (chất rắn)

Tính chất vật lí của Lipit

Ở ánh nắng mặt trời thường, chất béo ở trạng thái lỏng lúc trong phân tử gồm gốc hidrocacbon không no. Ở tinh thần rắn khi trong phân tử gồm gốc hidrocacbon no.

Chất phệ không tung trong nước, khối lượng nhẹ hơn nước.

Tính chất hóa học của Lipit

Phản ứng thủy phân của Lipit

(C17H35COO)3C3H5+3H2O→C17H35COOH+C3H5(OH)3

Phản ứng xà phòng hóa của Lipit: muối bột của axit lớn (xà phòng) và glixerol

(C17H35COO)3C3H5+3NaOH→3C17H35COONa+C3H5(OH)3

Phản ứng cộng hidro của chất bự lỏng thành chất béo rắn (bơ nhân tạo)

(C17H33COO)3C3H5+3H2→(C17H35COO)3C3H5

Ôn tập định hướng hóa 12: Cacbohiđrat

Cacbohiđrat được nghe biết là phần lớn hợp hóa học hữu cơ tạp chức và thường có CTCT chất hóa học như sau: Cn(H2O)m

Cacbohidrat thường xuyên được chia thành 3 loại đa số dưới đây:

Monosaccarit là nhóm không biến thành thủy phân (glucozơ và fructozơ).Đisaccarit đó là nhóm cơ mà khi thủy phân mỗi phân tử sẽ sinh ra 2 phân tử monosaccarit.Polisaccarit là nhóm mà lại khi ta thủy phân đến cùng từng phân tử thì đã sinh ra những phân tử monosaccarit.

Kiến thức về triết lý Glucozơ

Tính chất vật lý của GlucozơTrong ngày tiết người sẽ sở hữu được nồng độ glucozơ không đổi khoảng chừng 0,1%Cấu sản xuất phân tử của GlucozơGlucozơ tất cả CTPT hóa học: C6H12O6Glucozơ bao gồm CTCT: CH2OH−CHOH−CHOH−CHOH−CHOH−CH=O hoặc CH2OH4CHOTrên thực tế thì Glucozơ tồn tại hầu hết ở dạng mạch vòng: chính là dạng a-glucozơ với b- glucozơ.Tính hóa chất của Glucozơ

Tính chất của ancol đa chức:

Tác dụng cùng với Cu(OH)2: Ở ánh sáng sẽ thường chế tạo ra phức đồng glucozơ (dung dịch màu xanh lá cây lam nhận biết glucozơ).

Phản ứng tạo ra este: chế tạo ra este cất 5 cội axit.

Tính hóa học của andehit:

Oxi hóa glucozơ bằng dung dịch AgNO3 ta có:

C6H12O6+2AgNO3+2NH3+H2O→HOCH24COONH4+2Ag+2NH4NO3

Khử glucozơ bằng H2 để tạo thành sobitol

C6H12O6+H2→C6H14O6

Phản ứng lên men như sau:

C6H12O6→2C2H5OH+2CO2

Kiến thức về định hướng Fructozơ

Công thức cấu trúc của Fructozơ:

C6H12O6 : Đồng phân của glucozơ

CTCT mạch hở Fructozơ như sau: CH2OH−CHOH−CHOH−CHOH−CO−CH2OH

Tính chất ancol nhiều chức (phản ứng Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo ra dd xanh lam thừa nhận biết).

Fructozơ ⇌ Glucozơ

Trong môi trường thiên nhiên bazơ fructozơ gửi thành glucozơ → fructozơ bị oxi hóa do AgNO3/NH3 với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm tương tự glucozơ.

Kiến thức về Saccarozơ (đường mía)

Saccarozơ chính là một nơi bắt đầu glucozơ cùng rất một nơi bắt đầu fructozơ links qua O.

Saccarozơ thâm nhập phản ứng thủy phân (có axit H+ xúc tác) và tính năng Cu(OH)2 (tạo dung dịch greed color lam)

2C12H22O11+Cu(OH)2→(C12H21O11)2Cu+2H2O

Kiến thức về Mantozơ (đường mạch nha)

Mantozơ thực tiễn sẽ bao hàm 2 cội glucozơ để chế tác thành.

Mantozơ thâm nhập phản ứng thủy phân (có axit H+ xúc tác)

C12H22O11+H2O→2C6H12O6

Tính chất của mantozơ cũng như như cùng với glucozơ.

Kiến thức về triết lý Tinh bột

Tinh bột đó là hỗn thích hợp của amilozo và amilopectin.

Tinh bột vày alpha glucozo chế tạo ra thành

Tinh bột thâm nhập phản ứng thủy phân (có axit H+ xúc tác)

(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6

Kiến thức về lý thuyết Xenlulozơ

Xenlulozo bởi beta glucozo chế tạo thành và tất cả 3 nhóm OH- từ bỏ do

Xenlulozo thâm nhập phản ứng thủy phân (có axit H+ xúc tác)

(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6
*
Ôn tập lý thuyết hóa 12: Cacbohiđrat

Tóm tắt định hướng hóa 12 chương 4: Polime và vật tư polime

Khái niệm về Polime

Polyme được biết đến là số đông hợp chất có phân tử khối rất lớn do nhiều đơn vị chức năng cơ sở (gọi là mắt xích) link với nhau để sản xuất nên.

Cách phân một số loại Polime

Theo nguồn gốc

Polime tổng hợp.Polime thiên nhiên.Polime phân phối tổng hợp.

Theo biện pháp tổng hợp

Polime trùng hợp.Polime trùng ngưng.

Theo điểm sáng cấu trúc

Polime mạch ko phân nhánh.Polime mạch phân nhánh.Polime mạng không gian.

Tính chất vật lý của Polime

Hầu hết là chất rắn, không mờ hơi, không tồn tại nhiệt nhiệt độ chảy xác địnhKhông tan trong những dung môi thông thườngMột số tất cả tính dẻo, một số có tính bọn hồi, một số có thể kéo sợi

Phương pháp điều chế Polime

Phản ứng trùng hợp

Quá trình cộng hợp tiếp tục nhiều phân tử bé dại (monome) như thể nhau hay giống như nhau thành phân tử to (polime) .

Điều kiện: Monome có liên kết bội hoặc vòng hèn bền.

Phản ứng trùng ngưng

Phản ứng trùng ngưng được biết thêm đến chính là quá trình kết hợp nhiều phân tử bé dại (monome) thành phân tử mập (polime) mặt khác giải phóng rất nhiều phân tử nhỏ tuổi khác.

Xem thêm: Tầm Quan Trọng Của Việc Chơi Với Mèo Mỗi Ngày, Có Nên Cho Trẻ Chơi Với Chó Mèo Không

Điều khiếu nại cần: Monome có tối thiểu 2 team chức có chức năng phản ứng.

Một số bội phản ứng pha chế thường gặp

Nhựa PE

*
Nhựa PE

Nhựa PVC

*
Nhựa PVC

Nhựa PS

*
Nhựa PS

Tổng hợp kỹ năng hóa học tập 12: Đại cương cứng về kim loại

Trong lịch trình hóa học 12, để nuốm vững lý thuyết hóa 12 chăm đề Đại cương cứng về kim loại, bạn cần nắm rõ những kiến thức và kỹ năng dưới đây:

Kim loại cũng tương tự dãy năng lượng điện hóa của kim loại.Hợp kim cũng như sự ăn mòn kim loại.Cách pha trộn kim loại.

Vị trí kim loại trong bảng tuần trả và cấu trúc của kim loại

Vị trí của sắt kẽm kim loại trong bảng tuần hoànNhóm IA (trừ H), IIA, IIIA (trừ B), một phần nhóm IVA, VA,VIA.Các kim loại nhóm B (từ đội IB mang đến VIIIB).Họ lantan và actini (2 hàng cuối trong BTH).Đặc điểm và kết cấu của kim loại

Cấu tạo nguyên tử: Ít e lớp ngoài cùng (1 mang lại 3e), bán kính nguyên tử kha khá lớn đối với phi kim

Cấu tạo tinh thể: trong mạng tinh thể Kim loại có nguyên tử kim loại, Ion kim loại ở nút mạng và những electron tự do.

Liên kết kim loại: liên kết được có mặt giữa những nguyên tử sắt kẽm kim loại và ion kim loại do sự tham gia của các electron tự vì chưng .

Chú ý: Mối quan hệ giữa cấu hình e và vị trí vào bảng tuần hoàn.

Số hiệu (Z = số e = số p) ↔ Ô (số thiết bị tự).

Số lớp ↔ Chu kỳ.

Số e lớp ngoài cùng ↔ Số thứ tự nhóm (nhóm A) so với nguyên tố s,p ↔ Hóa trị cao nhất với oxi.

Tính hóa học của kim loại – hàng điện hóa của kim loại

Tính hóa học vật lý của kim loại

Tính chất vật lí chung của kim loại: 4 tính chất = dẻo + dẫn điện + dẫn nhiệt + ánh kim.

Nguyên nhân: bởi vì e tự vì gây ra.

Tính hóa chất của kim loại

Với đặc thù hóa học tập của kim loại, ta thấy như sau:

Tính khử = Nhường e = Bị oxi hóa

Nguyên nhân: Ít e lớp ngoài cùng + Bán kính lớn + Lực liên kết hạt nhân yếu.

Tác dụng với phi kim.

Tác dụng với axit.

Tác dụng với HCl,H2SO4 loãng (kim loại trước H2) → Muối (Số OXH thấp) + H2

Tác dụng với hỗn hợp HNO3,H2SO4 đặc (tất cả kim loai trừ Au, Pt) → Muối (Số OXH cao) + Sp khử + nước

Chú ý: Al, Fe, Cr không phản ứng với HNO3,H2SO4 đặc nguội.

Tác dụng với nước: Kim loại IA + IIA (trừ Be,Mg) + H2O

→ dd bazơ + H2

M(IA)+H2O→MOH+H2

M(Ca,Ba,Sr)+2H2O→M(OH)2+H2

Tác dụng với dd muối

Kim loại (không tung trong nước) đẩy được kim loại yếu rộng ra khỏi muối.

Kim loại (tan vào nước) thì ko đẩy được kim loại yếu ra khỏi muối mà xảy ra theo nhiều giai đoạn:

Phản ứng với nước → dd bazơ

Dung dịch bazơ phản ứng trao đổi với dd muối (nếu sau phản ứng có kết tủa)

Nếu kết tủa có tính lưỡng tính thì tiếp tục tan.

Tác dụng với dung dịch bazơ: Al, Zn tan được vào dung dịch bazơ.

Al+NaOH+H2O→NaAlO2+1,5H2Tìm hiểu dãy điện hóa của kim loại

Nguyên tắc sắp xếp: Từ trái thanh lịch phải trong hàng điện hóa của sắt kẽm kim loại như sau:

Tính khử kim loại giảm dần.Tính oxi hóa ion kim loại cũng tăng dần.

Ý nghĩa của dãy điện hóa kim loại: Giúp dự kiến chiều của bội phản ứng giữa 2 cặp lão hóa – khử theo luật lệ alpha.

Sự làm mòn kim loại

Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng các chất vào môi trường xung quanh.

Có 2 dạng ăn uống mòn kim loại: Ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa

Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa khử, e của sắt kẽm kim loại chuyển trực tiếp đến các chất vào môi trườngĂn mòn điện hóa là quá trình oxi hóa khử, vì tác dụng chất điện li tạo dòng e di chuyển từ cực âm đến cực dương.Điều kiện nạp năng lượng mòn kim loạiCó 2 điện cực khác chất (2 KL không giống nhau , KL-PK , KL- hợp chất…).Khi 2 điện cực tiếp xúc với nhau (trực tiếp hoặc gián tiếp).Được đặt vào môi trường chất điện li (dung dịch; ko khí ẩm cũng là môi trường điện li).Cơ chế ăn uống mòn kim loại

Ta có: Cực âm (anot) = kim loại mạnh = quá trình oxi hóa = kim loại bị ăn uống mòn.

M→Mn++ne

Cực dương(catot) = kim loại yếu (hoặc PK) = quá trình khử.

2H++2e→H2O2+2H2O+4e→4OH−

Tóm lại: Nếu ăn mòn điện hóa thì kim loại mạnh đã bị ăn uống mòn trước.

Có 2 cách chống ăn mòn:

Bảo vệ bề mặt: Bôi, sơn, mạ, tráng… bởi vật liệu bền với môi trườngPhương pháp điện hóa: Dùng kim loại hoạt động hơn để bảo vệ (kim loại hoạt động rộng sẽ bị nạp năng lượng mòn trước)

Ví dụ: Vỏ tàu biển bằng thép được gắn vào các khối kẽm (khi đó Zn bị ăn mòn điện hóa).

Phương pháp pha trộn kim loại

Trong phương thức điều chế kim loại, các bạn cần chú ý như sau:Nguyên tắc điều chế kim loại

Khử ion kim loại thành kim loại: Mn++ne→M (kim loại)

Phương pháp rõ ràng như sau:

Nhiệt luyện:

Dùng chất khử mạnh (C,CO, H2, Al) để khử kim loại trong oxit (Từ Zn → Cu)

Ứng dụng: Điều chế kim loại hoạt động trung bình (Từ Zn → Cu)

Ví dụ : 4CO+Fe3O4→3Fe+4CO2

Thủy luyện:

Nguyên tắc: Dùng kim loại có tính khử mạnh khử ion của kim loại yếu rộng ra khỏi muối

Ứng dụng: Điều chế kim loại hoạt động trung bình và yếu

Điện phân:

Khử ion kim loại bằng dòng điện một chiều

Catot (cực âm ): xẩy ra quá trình khử = khử cation thu được kim loại

Anot (cực dương) : xẩy ra quá trình oxi hóa thu được chất khí

Điện phân nóng chảy: Điều chế kim loại mạnh (IA, IIA, Al).

Điện phân dung dịch: Điều chế kim loại hoạt động trung bình hoặc yếu

Sơ đồ điện phân dung dịch
*
Sơ đồ điện phân dung dịchTìm hiểu định luật Faraday

Định luật Faraday giúp tính khối lượng các chất thoát ra ở các điện cực: m = A.I.t / 96500.n

Trong đó:

m: Khối lượng chất thoát ra ở điện cựcA: Khối lượng mol nguyên tửn: Số e đến hoặc nhậnI: Cường độ dòng điện (Ampe)t: Thời gian điện phân (Giây)

Nhận biết một trong những chất khí trong dung dịch

Với con kiến thức định hướng hóa 12, bạn cần để ý về bí quyết nhận biết một trong những chất khí như sau:

Khí CO

Thuốc thử: hỗn hợp PdCl2Hiện tượng: hỗn hợp bị sẫm màu, bao gồm khí bay ra.Phương trình bội nghịch ứng: CO+H2O+PdCl2→2HCl+CO2+Pd

Khí CO2

Thuốc thử: áp dụng dịch nước vôi trongHiện tượng xẩy ra là làm đục nước vôi trong sau đó dung dịch trở cần trong suốt.Phương trình bội phản ứng:CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2→Ca(HCO3)2

Khí SO2

Khí SO2 thường sẽ có mùi hắc nặng nề ngửi, cạnh tranh ngưởi và làm phai color hoa hồng.Thuốc thử: áp dụng dung dịch brom hoặc dung dịch thuốc tím.Hiện tượng: làm mất màu hỗn hợp nước Brom hoặc làm mất màu hỗn hợp thuốc tím.Phương trình phản ứng:Br2+2H2O+SO2→H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O→2H2SO4+2MnSO4+K2SO4

Khí SO3

Thuốc thử: dung dịch BaCl2Hiện tượng: xuất hiện thêm kết tủa trắng.Phương trình làm phản ứng: BaCl2+H2O+SO3→2HCl+BaSO4

Khí NH3

Khí NH3 bám mùi khai, làm cho quỳ tím tẩm ướt hoá xanh.Thuốc thử: Axit HCl đặcHiện tượng: lộ diện khói trắngPhương trình bội phản ứng: HCl+NH3→NH4Cl

Khí Clo

Thuốc thử: dùng dung dịch KI + hồ nước tinh bộtHiện tượng: dung dịch từ màu trắng chuyển thành màu xanh.Phương trình phản ứng: Cl2+KI→2KCl+I2

Khí H2S

Khí H2S có mùi trứng thối.Thuốc thử: dùng dung dịch Pb(NO3)2Hiện tượng: thành phầm tạo thành là PbS kết tủa màu sắc đen.Phương trình phản ứng: Pb(NO3)2+H2S→PbS+2HNO3

Khí HCl

Khí HCl làm giấy quỳ tẩm ướt hoá đỏ.Thuốc thử: hỗn hợp AgNO3Hiện tượng: sản phẩm tạo thành kết tủa white color của AgCl.Phương trình phản bội ứng: AgNO3+HCl→AgCl+HNO3

Khí NO (không màu)

Thuốc thử: ko khíHiện tượng: hoá màu nâu đỏPhương trình phản nghịch ứng: 2NO+O2→2NO2

Khí NO2

Thuốc thử: Quỳ tím ẩmHiện tượng: làm quỳ tím hóa đỏHoặc làm lạnh gray clolor đỏ nhạt dần kế tiếp mất màu, khi hết có tác dụng lạnh lại xuất hiện màu nâu đỏ.Phương trình phản ứng: 2NO2→N2O4

Khí O3 (ozon)

Thuốc thử: dung dịch KI với hồ tinh bộtHiện tượng: tạo thành dung dịch màu tím xanhPhương trình phản bội ứng: O3+2KI+H2O→KOH+I2+O2
*
Nhận biết một số trong những chất khí vào dung dịch

Khí O2

Thuốc thử: Than đỏHiện tượng: Than bùng cháy.Phương trình bội nghịch ứng: C+O2→CO2

Khí N2

Thuốc thử: Que diêm đỏHiện tượng: Khí N2 làm que diêm tắt.

Tóm tắt kim chỉ nan hóa 12: Hóa học và vấn đề phát triển kinh tế

Một số chất tạo nghiện phải lưu ý

Rượu, thuốc phiện, cần sa, nicotin, cafein, cocain, heroin, mocphin,…

Các khí khiến ô nhiễm môi trường

CO,CO2,SO2,H2S,CFC,, bụi

Tác hại của những chất khí gây độc hại môi trường:

Hiệu ứng nhà kínhSức khỏeSinh trưởng, phát triển động, thực vậtPhá tầng ozon, mưa axit (do SO2,NO2,…)

Sự ô nhiễm môi trường nước

Nguyên nhân gây ô nhiễm và độc hại môi trường nước

Tự nhiên: Mưa, gió bão lụt → kéo chất bẩnNhân tạo: Sinh hoạt, giao thông vận tải, thuốc trừ sâuCác tác nhân tạo ô nhiễm: ion kim loại nặng (Hg, Pb, Cu, Mn,…), anion NO3-, NO−3,PO3−4,SO2−4,…

Tác hại của sự việc ô nhiễm môi trường nước

Sự ô nhiễm môi ngôi trường nước sẽ làm tác động lớn sự sinh trưởng, phát triển động thực vật.Bên cạnh đó, ô nhiễm môi trường nước cũng làm tác động ảnh hưởng trực tiếp tới sức khỏe của nhỏ người.

tieuhochongdu.edu.vn.VN sẽ cùng các bạn tìm hiểu cụ thể về các kiến thức tổng hợp lý thuyết hóa 12. Mong muốn đã cung cấp cho bạn nội dung bài viết hữu ích phục vụ cho quy trình tìm hiểu cũng tương tự ôn thi thpt Quốc Gia. Nếu như có bất cứ câu hỏi hay thắc mắc gì liên quan đến chủ đề tóm tắt định hướng hóa 12, hãy nhờ rằng để lại trong nhấn xét dưới nha. Chúc bạn luôn học tập với ôn thi thiệt tốt!